Solubilidade das Soluções
1. Soluto e Solvente
Se você pulou os capítulos anteriores, vamos lembrar o que é uma solução:
Dispersão é uma mistura de uma fase dispersa e uma fase dispersante.
O dispersante é o meio da mistura e o disperso é a substância que se encontra no disperso.
Solução é uma dispersão em que as partículas dispersas são menores que 1 nm, fazendo com que elas sejam homogêneas. Pense em um café com açúcar.
Em soluções, nós não utilizamos mais os termos disperso e dispersante. A partir de agora, chamaremos de soluto e de solvente.
- Soluto: é a substância que se dissolve. No caso do café adoçado, o açúcar é o soluto.
- Solvente: é a substância que dissolve o soluto. No exemplo do café, a água é o solvente.
2. Classificação das soluções com base na quantidade de soluto dissolvido
Se você já colocou açúcar no café ou no suco, sabe que quanto mais açúcar adiciona, mais doce a bebida fica.
Porém, há um limite: se colocar muito, ele começa a se acumular no fundo, sem dissolver.
Você já bebeu algo que, ao olhar para o fundo do copo, o açúcar ficou todinho lá, como se ele não tivesse dissolvido nada?
Isso acontece porque toda solução possui uma solubilidade própria, ou seja, o quanto ela aguenta receber e dissolver determinado soluto.
E dependendo do tanto de soluto que você coloca (menos, mais ou exatamente a quantidade que a solução aguenta), classificamos ela de um jeito diferente.
Existem quatro classificações de acordo com a quantidade de soluto presente no solvente:
- Solução Insaturada:
Possui menos soluto do que o limite máximo que pode ser dissolvido no solvente. Portanto, se você colocar mais soluto, ele ainda se dissolveria.
No caso do café, seria como colocar apenas uma pequena colher de açúcar.
- Solução Saturada:
Possui a quantidade exata, máxima de soluto que pode ser dissolvida no solvente. Portanto, qualquer quantidade a mais de soluto não será dissolvida.
No caso do café, seria como adoçar com (digamos) três colheres de açúcar, sendo o limite para a quantidade que você colocou no seu copo.
- Solução Saturada com Corpo de Fundo:
Possui mais soluto do que o limite máximo que pode ser dissolvido no solvente. Portanto, o que está em excesso fica em forma sólida no fundo do recipiente.
Esse excesso de soluto não dissolvido que é chamado de corpo de fundo (ou corpo de chão).
No caso do café, seria como colocar uma quarta ou quinta colher de açúcar. Esse açúcar iria direto para o fundo do copo e lá ficaria.
- Solução Supersaturada:
Possui mais soluto do que o limite máximo, mas mesmo assim tudo está dissolvido no solvente.
É como se eu colocasse cinco colheres de açúcar no café e não ficasse nada no fundo do copo, quase como uma mágica.
3. Solução Supersaturada x Solução Saturada com Corpo de Fundo
Nesse momento, é provável que você esteja se perguntando: "OK, colocar mais soluto que o permitido gera duas opções, então como saber qual delas ocorre?'
Como saber quando a solução com excesso de soluto se tornará supersaturada ou saturada com corpo de fundo?
Entenda que, assim como um carro de cinco bancos e oito pessoas dentro dele, a solução supersaturada está desconfortável e não quer continuar assim.
A solução supersaturada é extremamente instável e faria qualquer coisa para expulsar esse soluto dissolvido em excesso.
Ela é tão instável que se ela sofrer qualquer tipo de perturbação em seu meio, todo o soluto dissolvido em excesso IMEDIATAMENTE se torna corpo de fundo
Quando eu falo qualquer perturbação, é qualquer uma mesmo: adicionar um cristal de soluto, tocar no frasco, etc.
Criar uma solução supersaturada exige condições específicas, mudanças de temperatura, etc.
Veremos no próximo capítulo como a temperatura influencia na solubilidade das soluções, mas vou narrar uma situação para que você ao menos tenha noção já:
Imagine que você colocou 5 gramas de um sal em água em uma temperatura que a solubilidade seria de 5 gramas. Ou seja, você criou uma solução saturada.
Após isso, você mudou a temperatura da solução de forma que, agora, a solubilidade seja de 3 gramas. Mas o sal já estava dissolvido na água!!!
Nessa situação específica, a água continua com 5 g dissolvidos, apesar de sustentar apenas 3 g. Nesse momento, a solução está supersaturada!
No entanto, ela está extremamente instável. Na hora que você tocar no frasco, ela será perturbada e, imediatamente, os 2 g em excesso irão para o fundo do frasco.
Se você faz essa mesma situação inicial, colocando 6 g na temperatura que aguenta 5 g de sal, você não formará uma solução supersaturada.
Você formará diretamente uma solução saturada com corpo de fundo, pois essa forma é muito mais estável e a solução vai preferir se transformar nisso!!
Moral da história:
A solução supersaturada é extremamente instável e se transforma em saturada corpo de fundo com qualquer perturbação.
E toda vez que a questão falar sobre colocar mais soluto do que a solução aguenta, sem condições específicas, a sua solução será com corpo de fundo!!!
