Sais: Nomenclaturas
A nomenclatura dos sais é baseada na nomenclatura dos ácidos e das bases.
A cada capítulo que passa, você percebe que não dá para aprender sal sem aprender ácido e base.
Vou te mostrar as regras e os bizus da nomenclatura dos sais.
1. Regras Gerais para Nomear Sais
A regra básica da IUPAC é simples: o nome de um sal é formado pelo nome do cátion seguido do nome do ânion.
De uma maneira decoreba, o nome do sal é "(ânion + terminação) de (cátion)". Vamos detalhar:
1️⃣ Cátion:
O cátion é o elemento positivo da estrutura, e seu nome vem diretamente da base que originou o sal.
Exemplos: Na⁺ (sódio), K⁺ (potássio), Mg²⁺ (magnésio), NH₄⁺ (amônio).
2️⃣ Ânion:
O ânion é o elemento negativo, e seu nome é derivado do ácido que originou o sal.
A termição do nome do ânion muda conforme a termição do ácido:
Ácidos com terminação “ídrico”: viram “eto”.
Exemplo: HCl (ácido clorídrico) forma o ânion cloreto (Cl⁻).
Ácidos com terminação “ico”: viram “ato”.
Exemplo: H₂SO₄ (ácido sulfúrico) forma o ânion sulfato (SO₄²⁻).
Ácidos com terminação “óso”: viram “ito”.
Exemplo: H₂SO₃ (ácido sulfuroso) forma o ânion sulfito (SO₃²⁻).
Para decorar, eu utilizava a frase "perigOSO mosquITO no bICO do pATO."
Ou seja, na sequência, ácidos terminados em "oso" viram "ito", ácidos terminados em "ico" viram "ato". Os demais ácidos (hidrácidos) viram "eto".
2. Exemplos de Sais Neutros
Vamos praticar com exemplos de sais formados por neutralizações totais:
1️⃣ HCl + NaOH → NaCl + H₂O
ÁCIDO: Ácido clorídrico → ânion vira cloreto
BASE: Hidróxido de sódio → cátion é sódio
SAL: Cloreto de sódio
2️⃣ H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
ÁCIDO: ácido sulfúrico → ânion vira sulfato
BASE: Hidróxido de potássio → cátion é potássio
SAL: Sulfato de potássio
3️⃣ 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
ÁCIDO: ácido nítrico → ânion vira nitrato
BASE: hidróxido de cálcio → cátion é cálcio
SAL: Nitrato de cálcio
4️⃣ 2 HCl + Fe(OH)₂ → FeCl₂ + 2 H₂O
ÁCIDO: ácido clorídrico → ânion vira cloreto
BASE: hidróxido de ferro II → cátion é ferro II
SAL: Cloreto de ferro II
5️⃣ 3 HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3 H₂O
ÁCIDO: ácido clorídrico → ânion vira cloreto
BASE: hidróxido de ferro III → cátion é ferro III
SAL: Cloreto de ferro III
6️⃣ HClO₄ + NaOH → NaClO₄ + H₂O
ÁCIDO: ácido perclórico → ânion vira perclorato
BASE: hidróxido de sódio → cátion é sódio
SAL: Perclorato de sódio
7️⃣ HNO₂ + KOH → KNO₂ + H₂O
ÁCIDO: ácido nitroso → ânion vira nitrito
BASE: hidróxido de potássio → cátion é potássio
SAL: Nitrito de potássio
8️⃣ Ca(OH)₂ + 2 HClO → Ca(ClO)₂ + 2 H₂O
ÁCIDO: ácido hipocloroso → ânion vira hipoclorito
BASE: hidróxido de cálcio → cátion é cálcio
SAL: Hipoclorito de cálcio
3. Sais Ácidos e Básicos: O que muda?
Os sais ácidos e básicos surgem de neutralizações parciais, deixando resíduos de H⁺ ou OH⁻ na estrutura.
Esses resíduos são refletidos na nomenclatura com o uso de prefixos como mono-, di-, tri-.
1️⃣ Exemplo de Sal Ácido
Utilizamos a palavra "hidrogeno" no início do nome para indicar que o sal possui um H⁺ residual.
Os prefixos mono-, di- e tri- indicam quantos H⁺ residuais existem na molécula.
H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂ONome: Hidrogenossulfato de sódio (ou sulfato ácido de sódio).
Se houvesse mais H⁺ sobrando:
H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂ONome: Di-hidrogeno (orto)fosfato de potássio (ou fosfato diácido de potássio).
Principal exemplo do assunto inteiro: NaHCO3
Esse é o hidrogenocarbonato de sódio. Seu nome antigo, hoje não mais formal, é o bicarbonato de sódio.
Ele recebe esse nome “bicarbonato” porque ele está sendo formado por um biácido (H2CO3), mas ainda mantém um ácido no sal.
Fique atento com esse nome, pois ele na maioria das vezes será citado como bicarbonato do que como hidrogenocarbonato de sódio.
2️⃣ Exemplo de Sal Básico
Utilizamos a palavra "hidroxi" no início do nome para indicar que o sal possui um OH⁻ residual.
Os prefixos mono-, di- e tri- indicam quantos OH⁻ residuais existem na molécula.
Al(OH)₃ + HCl → Al(OH)₂Cl + H₂ONome: Hidroxicloreto de alumínio (ou cloreto básico de alumínio).
Se mais OH⁻ permanecesse na estrutura:
Al(OH)₃ + 2HCl → Al(OH)Cl₂ + 2H₂O
Nome: Di-hidroxicloreto de alumínio (ou cloreto básico de alumínio).
4. Sais Duplos
Novamente, isso é extremamente específico, saiba filtrar de acordo com o que seu professor está cobrando e com o que você está estudando.
Os sais duplos têm dois cátions ou dois ânions diferentes. Sendo assim, basta nomear os dois cátions/ânions da mesma forma que você nomeia um.
Exemplo:
H₂SO₄ + NaOH + KOH → KNaSO₄ + 2H₂ONome: Sulfato de potássio e sódio.
Outro exemplo, agora com dois ânions:
Ca(OH)₂ + HCl + HCN → CaCl(CN) + 2H₂ONome: Cloreto-cianeto de cálcio.
Conclusão
A nomenclatura dos sais pode parecer complicada no começo, mas é como aprender um novo idioma: quanto mais você pratica, mais natural fica.
Tente sempre identificar o cátion e o ânion na fórmula química e lembre-se das terminações dos ácidos para saber como nomear os ânions.
Na próxima vez que você ouvir falar de um sulfato de cobre ou de um nitrato de prata, você não vai mais se assustar.
