Sais de Ácidos Carboxílicos
1. O que são sais de ácidos carboxílicos?
Os sais de ácidos carboxílicos são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos,
formados a partir de uma reação de neutralização entre um ácido carboxílico e uma base inorgânica.
Na Inorgânica, aprendemos que ÁCIDO INORG + BASE → SAL INORG + ÁGUA, certo? Aqui vai ser a mesma coisa!
ÁCIDO CARBOXÍLICO + BASE → SAL DE ÁCIDO CARBOXÍLICO + ÁGUA
Durante essa reação, ocorre a substituição do hidrogênio da carboxila (-COOH) por um cátion metálico (como Na⁺, K⁺, Ca²⁺), formando um sal carboxilato.
A reação geral de formação de um sal de ácido carboxílico é:
R-COOH + BOH → R-COOB + H2O
Sendo o B⁺ um cátion metálico proveniente da base.
Esses sais apresentam propriedades diferentes dos ácidos carboxílicos originais e têm grande aplicação na indústria,
principalmente na fabricação de sabões, conservantes e medicamentos.
2. Nomenclatura IUPAC dos sais de ácidos carboxílicos
A nomenclatura dos sais de ácidos carboxílicos segue um padrão semelhante ao dos sais inorgânicos.
O difícil daqui na verdade é saber o nome do ácido carboxílico.
Lembra do bizu de sais inorgânicos "PerigOSO mosquITO no bICO do pATO"?
Ácidos que terminam em "-ico" se transformem em "-ato" na nomenclatura do sal. Aqui será a mesma coisa!
E o nome do cátion da base (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, etc.) é colocado após a preposição "de".
A regra, portanto, é: NOME DO ÁCIDO + ATO + de + CÁTION DA BASE.
Vamos nomear o exemplo anterior.
Esse sal veio de um ácido carboxílico. O ácido original só tinha um H no lugar do N. Então o seu nome IUPAC é ácido octadecanoico.
Para achar o ânion, basta trocar o –ico por –ato. Portanto, nós temos o octadecanoato.
E o cátion que vem da base é o cátion sódio Na+. Logo, o nome desse sal é octadecanoato de sódio.
Esse sal é um sabão e a reação de neutralização que forma ele é:
$C_{17}H_{35}COOH$ + $NaOH$ → $C_{17}H_{35}COO^-Na^+$ + $H_2O$
Vamos treinar nomear os sais colocando os ácidos aqui:
Ácido Benzoico + Hidróxido de Potássio → Benzoato de Potássio + Água
Ácido Etanoico + Hidróxido de Sódio → Etanoato de Sódio + Água
Ácido Dodecanoico + Hidróxido de Prata → Dodecanoato de Prata + Água
3. Propriedades dos sais de ácidos carboxílicos
Os sais carboxilatos possuem propriedades que os diferenciam dos ácidos carboxílicos originais.
E todas essas propriedades podem ser justificadas pelo fato de que esses sais fazem ligações iônicas!!!
Portanto, os sais são mais solúveis em água que os ácidos correspondentes, já que a formação de íons facilita a dissolução.
🔹 Solubilidade em água 🌊
Portanto, os sais são mais solúveis em água que os ácidos correspondentes, já que a formação de íons facilita a dissolução;
🔹 PE e volatilidade 💨
Apresentam PE elevadíssimos comparados com os ácidos, já que o PE de compostos iônicos é maior que o PE de compostos moleculares/covalentes.
Isso faz com que os compostos, em sua grande maioria, sejam sólidos;
🔹 Acidez ⚖
Mas possuem acidez menor que os ácidos correspondentes, já que ácidos carboxílicos normalmente são fracos e são neutralizados na reação.
Ao reagir com uma base fraca, o sal torna-se neutro, mas ao reagir com bases fortes, como o NaOH, o sal de ácido carboxílico se torna básico!
4. Sabões - Sais de Ácidos Graxos
Os sais de ácidos graxos são os compostos responsáveis pela formação dos sabões que utilizamos no dia a dia.
Eles são obtidos através da reação de saponificação, um processo químico fundamental na produção desses produtos de limpeza.
Essa reação é uma reação muito cobrada em provas e é importante que você conheça ela, porque ela (de fato) é muito importante no nosso dia a dia.
Por mais que a gente ainda não esteja estudando reações orgânicas, vamos analisar ela com calma.
A reação de saponificação ocorre entre um triacilglicerídeo (gordura ou óleo) e uma base forte (como NaOH ou KOH).
O triacilglicerídeo (ou triacilglicerol) é um éster, que acabamos de estudar! Sendo mais específico, ele é um triéster.
E quando um éster reage com uma base, nós formamos um sal de ácido carboxílico e um álcool.
Nesse caso, o álcool (triol, sendo mais específico) é a glicerina e o sal de ácido carboxílico formado é o sabão!
Olha como ocorre a reação:
Agora a pergunta que não quer calar: por que o sabão é tão top na limpeza de tudo?
O segredo da eficiência do sabão está na sua estrutura molecular:
A cauda da cadeia carbônica do sabão é hidrofóbica (repelente à água) e lipofílica (atrai gorduras e óleos).
Já a cabeça do carboxilato do sabão é hidrofílica (atraída pela água).
Essa estrutura permite que o sabão capture a sujeira e a gordura (que normalmente não se dissolvem em água) e as misture com a água, permitindo sua remoção.
É por isso que o sabão é tão eficaz na remoção de óleos, gorduras e sujeiras! 🧼✨
Conclusão
Os sais de ácidos carboxílicos são compostos derivados da neutralização dos ácidos carboxílicos com bases.
O que marca suas propriedades físicas diferenciadas é o fato de seus compostos serem iônicos.
Eles estão presentes na formação de sabões e de detergentes, principalmente os sais de ácidos graxos, como detalhamos acima. 🧼
Eles também participam da formação de alimentos, medicamentos, de polímeros e de plásticos. 🍞💊🏭
O nome segue a mesma regra do sal inorgânico, sendo a parte mais importante do capítulo (junto com os sabões).
