Representação das Moléculas Orgânicas
Aqui está o desenho de um composto orgânico de fórmula C₁₁H₂₀:
Qual foi a sua reação ao ver uma molécula orgânica desenhada desse jeito pela primeira vez? Eu confesso que nada fez sentido para mim no começo.
Mas pare para pensar... você ia gostar de desenhar todos os 31 átomos e todas as 32 ligações que existem nessa molécula? Você não acha que seria trabalhoso?
Imagina fazer isso toda vez, com todas as moléculas, considerando que, na Química Orgânica, essa molécula nem é tão grande assim...
Portanto, para não dar "preguiça" de desenhar e para que todo mundo pudesse visualizar as moléculas orgânicas de forma fácil e rápida,
os químicos desenvolveram vários tipos de representações das moléculas orgânicas.
Vou te mostrar as principais agora e você verá que essas linhas, na verdade, fazem muito sentido e são muito fáceis de interpretar.
1. Tipos de Fórmulas Estruturais
Existem várias maneiras de representar uma molécula orgânica.
Cada uma tem sua função específica e é utilizada conforme a necessidade.
1.1. Fórmula Molecular
A fórmula molecular só serve para te dizer quantos átomos de cada elemento estão presentes na molécula.
Em muitos cenários, ela não te dará informações suficientes sobre como ligar todos esses átomos.
Por exemplo, se eu te digo que eu tenho uma molécula de C₄H₁₀, você saberia me dizer qual das duas moléculas que eu tenho em mãos?
Não teria como! Para isso, surgiram as outras representações.
1.2. Fórmula Estrutural Completa
Aqui, desenhamos todas as ligações entre os átomos, permitindo visualizar exatamente como a molécula é organizada.
Por exemplo, o propano possui a fórmula molecular C₃H₈. A representação da fórmula estrutural completa do propano é:
1.3. Fórmula Estrutural Condensada
Essa representação simplifica um pouco as coisas, omitindo ligações e agrupando átomos de forma mais compacta.
Normalmente, as ligações omitidas são as ligações que não são entre carbonos.
Todos os outros ligantes do carbono que não são outros carbonos são escritos como se fossem apenas fórmulas moleculares.
Por exemplo, o mesmo propano anterior poderia ser desenhado da seguinte forma:
1.4. Fórmula em Bond-Line
Essa é a forma mais simplificada. Ela serve para você não precisar desenhar os carbonos e os hidrogênios, que são os elementos que mais aparecem.
Sendo assim, os vértices das linhas representam os átomos de carbono, as linhas são as ligações e os átomos de hidrogênio simplesmente não são desenhados.
Ou seja, a contagem de hidrogênios torna-se intuitiva!
Vamos discutir alguns exemplos aqui:
Nesse exemplo, nós temos apenas uma linha. Temos dois vértices (dois pontos), então nós temos 2 C.
Os 2 C estão ligados por apenas uma linha, logo a ligação entre esses dois carbonos é uma ligação simples.
E os hidrogênios? Se não existe nenhuma outra ligação representada, significa que todas as outras são com hidrogênios.
O carbono da esquerda precisa fazer 4 ligações. Só existe uma representada (C-C), portanto existem 3 ligações desse carbono com átomos de hidrogênio (3 C-H).
Da mesma maneira, acontece com o átomo de carbono da direita (3 C-H).
Portanto, essa simples linha representa uma molécula orgânica formada por 2 carbonos e 6 hidrogênios. C₂H₆, essa é a molécula do etano!
Vamos para mais um exemplo:
Nós temos 4 vértices, mas um deles já está representado pelo O (oxigênio). Portanto, os outros três vértices são carbonos (3 C).
Das três linhas que temos, existe uma linha dupla, ou seja uma ligação dupla entre um carbono e um oxigênio (C=O), e duas ligações simples entre carbonos.
E os hidrogênios? O carbono da esquerda e o carbono da direita fazem apenas uma ligação, então cada um tem 3 hidrogênios.
Já o carbono central já faz quatro ligações: duas com o oxigênio e uma com cada carbono. Portanto, ele não precisa de mais oxigênios. C₃H₆O, esse é a propanona!
