Propriedades Periódicas: Eletroafinidade, Eletronegatividade e Eletropositividade

O que são essas propriedades?

Essas três propriedades estão diretamente relacionadas às interações entre os átomos e os elétrons, ajudando a explicar o comportamento químico dos elementos.

Vamos entender cada uma delas em detalhes.

1. Introdução à Regra do Octeto

Quando nós estudarmos ligações químicas, veremos a regra do octeto com mais detalhes. 

Por enquanto, eu quero apenas introduzir o conceito dela para você.

Tudo na química gira em torno de estabilidade.

Os átomos, as ligações, as moléculas, todos estão buscando desesperadamente a maior estabilidade possível.

E um químico descobriu que, em geral, os átomos alcançam a maior estabilidade possível quando eles possuem 8 elétrons na sua camada de valência.

Daí vem o nome de "octeto".

Por isso que, em potencial de ionização, quando um átomo vai retirar o primeiro elétron da sua camada de valência nova, a energia dispara, sendo muito maior do que a anterior.

Justamente porque, naquele momento, o átomo está na maior estabilidade que ele poderia ter, com oito elétrons na sua nova camada de valência, 

e ele vai fazer de tudo para permanecer desse jeito. 

Ficou mais fácil de entender? Vamos abordar esse assunto de forma superficial neste capítulo também. 

2. Eletroafinidade: atração por elétrons

A eletroafinidade é a energia liberada ou absorvida quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron, formando um ânion.

Em outras palavras, ela mede o quanto um átomo deseja adicionar um elétron.

Alta afinidade eletrônica:

Elementos que liberam muita energia ao ganhar um elétron têm alta eletroafinidade.

Isso ocorre porque o ganho do elétron os torna mais estáveis.

Entenda isso como uma pessoa que quer tanto um presente que pagaria o quanto pedissem para ganhá-lo.

Baixa afinidade eletrônica:

Elementos que absorvem energia ao ganhar um elétron possuem baixa ou até mesmo afinidade eletrônica negativa.

Dessa vez, entenda como se a pessoa achasse o presente tão ruim, mas tão ruim que precisam é pagá-lo para ele aceitar receber esse presente. 

Padrões nos períodos:

Aumenta ao longo de um período, da esquerda para a direita.

Faz sentido, pense pela regra do octeto. Um elemento do grupo 1 precisaria ganhar sete elétrons para lotar a camada de valência, é muito trabalho para ele.

Para ele, seria muito mais fácil perder um elétron e atingir oito na camada de valência anterior. Nem que paguem ele, ele vai querer ganhar elétrons. 

Já um elemento do grupo 17 precisaria ganhar um elétron para lotar a camada de valência.

Esse é o cara que pagaria até a casa dele para ganhar um elétron e ficar estável. Entende? 

Padrões nas famílias:

Diminui ao descer em um grupo, da parte superior para a inferior.

Até porque quanto menor for o raio do elemento, mais próximo do núcleo positivo esse elétron ficará, então maior atração ele terá.

Ou seja, o padrão da eletroafinidade é o contrário da do raio atômico e o mesmo do potencial de ionização.

Curiosidade sobre a família 18:

Os gases nobres têm eletroafinidade próxima de zero ou até mesmo negativa.

Isso ocorre porque eles já possuem oito elétrons na sua camada de valência, tornando desnecessário o ganho de elétrons.

Exceção:

Se você excluir a família 18, dos gases nobres, o elemento químico mais alto e mais à direita é o flúor.

Sendo assim, ele quem deveria ter a maior eletroafinidade.

Porém, o cloro (Cl) é quem detém esse título devido ao menor impacto de repulsões eletrônicas adicionais.

Você não precisa saber a justificativa, basta saber que o cloro é o elemento de maior eletroafinidade da tabela periódica. 

3. Eletronegatividade: capacidade de atrair elétrons em uma ligação

A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons compartilhados em uma ligação química.

Maior eletronegatividade: Elementos que atraem fortemente os elétrons em uma ligação química, como o flúor (F).

Menor eletronegatividade: Elementos que praticamente não atraem elétrons, como os metais alcalinos.

Padrões nos períodos:

Aumenta da esquerda para a direita em um período.

Padrões nas famílias:

Diminui de cima para baixo em um grupo.

Mesma coisa que a eletroafinidade e a energia de ionização.

Curiosidade sobre a família 18:

Por que os gases nobres não possuem valores de eletronegatividade na escala de Pauling?

Porque, em condições normais, eles não formam ligações químicas, já que já possuem oito elétrons na camada de valência.

Qual é o elemento químico mais eletronegativo?

Dessa vez, não existe exceção, o mais eletronegativo é o flúor (F).

Ordem de eletronegatividade dos ametais

Vá por mim, essa é uma ordem que vale a pena decorar. 

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H.

Parece de outro mundo, mas a gente usa uma frase para lembrar dela sempre:

"Fui Ontem No Clube Briguei I Sai Correndo Pro Hospital."

4. Eletronegatividade x Eletroafinidade

É comum que você misture esses dois conceitos ao vê-los pela primeira vez, então vamos lá.

Eletroafinidade é quando um átomo sozinho, no estado gasoso,quer ganhar elétrons.

Eletronegatividade é quando um átomo ligado com outro quer puxar todos os elétrons da ligação para perto dele. 

Eu costumo explicar que eletronegatividade é como se fosse um relacionamento tóxico. 

No início, o homem dá um elétron para a mulher, a mulher dá um elétron para o homem e eles passam a compartilhar os dois, como se fosse dos dois. 

Porém, quando o tempo passa, o parceiro tóxico da relação começa a ser egoísta.

Ele começa a puxar os dois elétrons apenas para ele, deixando a vítima do relacionamento sem nenhum. 

"O que é meu é meu, o que é seu é nosso!". Conhece a frase? Isso é eletronegatividade.

5. Eletropositividade: a tendência de perder elétrons

A eletropositividade é a capacidade de um elemento perder elétrons em uma ligação química.

Em outras palavras, é o oposto da eletronegatividade.

Altamente eletropositivos: Os metais alcalinos e alcalinoterrosos são exemplos clássicos.

Pouco eletropositivos: Os ametais tendem a não perder elétrons.

Padrões na Tabela Periódica:

Exatamente o oposto da eletronegatividade: diminui da esquerda para a direita, aumenta de cima para baixo. 

Resumo Geral:

• Eletroafinidade mede o desejo de ganhar elétrons.
• Eletronegatividade mede a capacidade de atrair elétrons em uma ligação.
• Eletropositividade mede a tendência de perder elétrons.