Propriedades Aperiódicas e Demais Propriedades Periódicas
1. Propriedades Aperiódicas
As propriedades aperiódicas são aquelas que não se repetem em intervalos regulares na tabela periódica.
Isso significa que seus valores não apresentam picos e vales ao longo dos períodos e grupos.
Elas aumentam ou diminuem continuamente com o número atômico. Compare o raio atômico com a massa atômica do oxigênio até o magnésio e você vai entender.
Percebe que o raio atômico muda o padrão quando muda de período, enquanto que a massa atômica continua apenas subindo?
Vamos conhecer algumas dessas propriedades:
Calor Específico:
Mede a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de uma unidade de massa de uma substância em 1 °C.
Essa propriedade depende das características individuais de cada elemento, como o tipo de ligação entre os átomos e a massa atômica.
Número de Nêutrons:
Determinado pela diferença entre o número de massa (“A”) e o número atômico (“Z”).
Essa quantidade não segue padrões periódicos regulares, pois depende diretamente da composição isotópica do elemento.
Massa Atômica:
Refere-se à média ponderada das massas dos isótopos de um elemento.
Como a abundância de isótopos varia naturalmente, não há uma repetição periódica dessa propriedade.
2. Outras Propriedades Periódicas
As propriedades periódicas adicionais ajudam a descrever o comportamento dos elementos em diferentes situações. Entre elas estão:
Volume Atômico:
Mede o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento no estado sólido.
Geralmente, cresce de cima para baixo nas famílias e, em um mesmo período, aumenta do centro da tabela para as extremidades.
Densidade:
Calculada pela razão entre massa e volume de um elemento.
Geralmente, cresce de cima para baixo nas famílias, já que a massa aumenta mais rápido que o volume,
e nos períodos, tende a aumentar no centro e a diminuir nas extremidades.
Reatividade:
A reatividade química dos elementos é a vontade que eles têm de reagir, seja ganhar ou perder elétrons.
O seu padrão é uma mistura de todas as propriedades, então vamos separar em metais, ametais e gases nobres.
Metais (lado esquerdo da tabela)
No lado dos metais, a reatividade aumenta do mesmo jeito que o raio atômico (para a esquerda e para baixo).
Isso acontece porque os elétrons da camada de valência estão mais afastados do núcleo (raios maiores), sendo mais fácil se "libertarem".
Além disso, quanto menor a família, menos elétrons precisam se libertar para alcançar a estabilidade do octeto.
Ametais (lado direito da tabela)
No lado dos ametais, a reatividade aumenta do mesmo jeito que a eletroafinidade (para a direita e para cima).
Elementos menores são mais eficientes em ganhar elétrons, sendo mais reativos.
Gases nobres
Eles já possuem 8 elétrons na camada de valência, fazendo com que sua reatividade seja praticamente nula.
Esses gases são chamados de inertes em condições normais, ou seja, que não reagem com nada.
