Peróxidos, Superóxidos e Óxidos: Aplicações Práticas
1. Peróxidos
Os peróxidos são compostos inorgânicos classificados como óxidos em que o oxigênio apresenta o número de oxidação –1.
A característica principal dos peróxidos é a presença do íon O₂²⁻, ligados a elementos do grupo 1 ou 2 da tabela periódica (hidrogênio, metais alcalinos ou alcalinoterrosos).
Exemplos de Peróxidos
H₂O₂ → Peróxido de hidrogênio.
Na₂O₂ → Peróxido de sódio.
K₂O₂ → Peróxido de potássio.
CaO₂ → Peróxido de cálcio.
MgO₂ → Peróxido de magnésio.
Propriedades e Reatividade
Os peróxidos reagem facilmente com água ou ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H₂O₂), que é o peróxido mais conhecido.
Exemplo de reação: BaO₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂
2. Superóxidos
Os superóxidos são óxidos em que o oxigênio apresenta um NOX médio de –½, ou seja, o oxigênio forma o íon O₂⁻.
A característica principal dos superóxidos é a presença do íon O₂⁻, ligados a elementos do grupo 1 ou 2 da tabela periódica (hidrogênio, metais alcalinos ou alcalinoterrosos).
Essa configuração o torna altamente reativo.
Exemplos de Superóxidos:
NaO₂ → Superóxido de sódio.
KO₂ → Superóxido de potássio.
CaO₂ → Superóxido de cálcio.
MgO₂ → Superóxido de magnésio.
Propriedades e Exemplos
Os superóxidos são compostos instáveis e altamente reativos.
3. Óxidos no Cotidiano
Os óxidos têm um papel fundamental no nosso dia a dia, seja em aplicações industriais, domésticas ou na natureza.
Usos Comuns de Óxidos
1️⃣ Óxido de cálcio (CaO)
Conhecido como cal viva.
Utilizado na correção da acidez do solo e na construção civil (produção de argamassa e cimento).
2️⃣ Dióxido de carbono (CO₂)
Importante no processo de fotossíntese.
Em sua forma sólida, é usado como gelo-seco para refrigeração.
Contribui para o efeito estufa.
3️⃣ Peróxido de hidrogênio (H₂O₂)
Usado como desinfetante, alvejante e em processos industriais como agente oxidante.
4️⃣ Óxido de ferro (Fe₂O₃)
Principal componente da hematita, fonte de extração de ferro.
Também está presente na ferrugem, causada pela oxidação do ferro em presença de água e oxigênio.
Impactos Ambientais: Chuva Ácida
Alguns óxidos, como o dióxido de enxofre (SO₂) e os óxidos de nitrogênio (NOx), contribuem para a formação da chuva ácida.
Reações químicas no ambiente:SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (ácido sulfuroso).2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ (ácido nitroso e nítrico).
Esses ácidos presentes na chuva causam danos à vegetação, edifícios e até à saúde humana.
Curiosidades
Com isso, encerramos nossa jornada pelos peróxidos, superóxidos e o uso cotidiano dos óxidos.
Vamos agora para curiosidades.
Curiosidades sobre o Peróxido de Hidrogênio (H₂O₂)
Sua solução aquosa é conhecida como água oxigenada, amplamente utilizada como desinfetante, branqueador e oxidante.
A volumagem de uma água oxigenada indica o volume de gás oxigênio liberado pela decomposição completa de 1 litro da solução.
Por exemplo, uma água oxigenada 20V (20 volumes) libera 20 litros de gás oxigênio por litro da solução.
O mais importante desse tópico é saber a reação da decomposição da água oxigenada: H₂O₂ → H₂O + ½ O₂ (g).
Essa reação ocorre no nosso organismo, sendo catalisada por uma enzima presente no sangue chamada de CATALASE.
Curiosidades sobre as funções biológicas dos superóxidos
Em organismos vivos, os superóxidos podem ser produzidos como subprodutos do metabolismo.
Para evitar danos, enzimas como a superóxido dismutase (SOD) convertem os superóxidos em compostos menos reativos, protegendo as células.
Não é interessante para o seu corpo possuir moléculas extremamente reativas a todo momento, por isso que os superóxidos precisam ser "consumidos".
