O Modelo Atômico de Dalton
No início do século XIX, o cientista inglês John Dalton apresentou uma teoria que explicava os comportamentos observados nas reações químicas.
Essa teoria, conhecida como Teoria Atômica de Dalton, tornou-se um marco na história da ciência,
Ela foi a primeira tentativa de descrever cientificamente a natureza da matéria em termos de átomos.
O modelo de Dalton ficou conhecido como o modelo da “Bola de Bilhar”.
O átomo seria como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, semelhante a uma bola usada nesse jogo.
1. Os Postulados da Teoria Atômica de Dalton
Dalton formulou seis postulados principais, que são os pilares de sua teoria atômica:
1️⃣ Toda a matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
Dalton sugeriu que átomos são como blocos fundamentais que compõem todas as substâncias.
Esses átomos não podem ser divididos ou destruídos durante as reações químicas.
2️⃣ Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos entre si.
Por exemplo, todos os átomos de oxigênio têm as mesmas propriedades químicas e a mesma massa.
3️⃣ Os átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes.
Por exemplo, um átomo de hidrogênio é diferente de um átomo de carbono tanto em sua massa quanto em suas propriedades.
4️⃣ Átomos de diferentes elementos podem se combinar em proporções fixas para formar compostos.
Isso explica por que a água (“H₂O”) é sempre formada por dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.
5️⃣ Durante as reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, mas apenas rearranjados para formar novas substâncias.
Isso está diretamente ligado à Lei de Lavoisier.
6️⃣ Os átomos de um elemento não podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Esse postulado reflete a crença de que os elementos são imutáveis em suas transformações químicas.
2. A Relação entre os Postulados e as Leis Ponderais
A teoria de Dalton explica diretamente as três leis ponderais:
Lei de Lavoisier: A conservação da massa ocorre porque os átomos apenas se rearranjam, mas não são criados nem destruídos.
Lei de Proust: As proporções definidas resultam da combinação de átomos em proporções fixas.
Lei de Dalton: As proporções múltiplas são explicadas pelas diferentes formas como os átomos de dois elementos podem se combinar.
3. Impactos e Limitações do Modelo de Dalton
Os postulados de Dalton marcaram o início da compreensão moderna da química.
Mas ao longo do tempo, avanços científicos mostraram que alguns pontos precisavam ser revisados.
Saber onde ele acertou e errou é importante, pois costuma ser bastante cobrado em provas.
1️⃣ Toda a matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
A matéria realmente é composta por átomos, que são as menores unidades químicas dos elementos.
Porém, sabemos atualmente que os átomos são divisíveis em partículas menores, como prótons, nêutrons e elétrons.
2️⃣ Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos entre si.
Atualmente, sabemos que átomos de um mesmo elemento podem ter massas diferentes, portanto Dalton estava errado.
Chamamos esses átomos de isótopos, mas isso você vai ver mais na frente.
3️⃣ Os átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes.
Atualmente, sabemos que Dalton errou nessa também.
Porém, assim como os isótopos, você verá átomos diferentes com massas iguais (isóbaros) somente mais na frente.
4️⃣ Átomos de diferentes elementos podem se combinar em proporções fixas para formar compostos.
Até os dias de hoje, esse postulado segue 100% correto.
5️⃣ Durante as reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, mas apenas rearranjados para formar novas substâncias.
6️⃣Os átomos de um elemento não podem ser transformados em átomos de outro elemento.
Se formos considerar apenas reações químicas, esse postulado está correto até os dias de hoje.
Porém, existem reações nucleares, onde átomos de um elemento podem se transformar em átomos de outros elementos.
Um pouco complexo para agora, mas a existência dessas reações mostra que chamar o átomo de indestrutível está errado.
