Formando Sais com Neutralização Ácido-Base

1. O que são sais?

Sabe o sal que você usa na comida? Então, ele é um exemplo de sal inorgânico, mas não pense que só o sal de cozinha entra nessa categoria.

De maneira simples, um sal é um composto que, quando colocado em água, se divide em cátions (carga positiva) e ânions (carga negativa).

E tem um detalhe importante: nenhum desses íons pode ser o H⁺ (que dá as características ácidas) ou o OH⁻ (que dá as características básicas).

Agora, cuidado para não confundir os sais com os óxidos iônicos.

Embora ambos sejam compostos iônicos, os sais têm sempre um cátion e um ânion diferentes,

Já os óxidos iônicos contêm o oxigênio como ânion (O²⁻). Deu pra sacar a diferença?

2. Propriedades Gerais dos Sais

Dissociação em água:

Quando dissolvidos, os sais se "quebram" em íons. Isso é diferente de uma ionização, que acontece com ácidos. 

Por exemplo, o sal de cozinha (NaCl) se dissocia assim:NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Condução de eletricidade:

Por causa dessa dissociação, os sais em solução aquosa (ou fundidos) conseguem conduzir corrente elétrica.

Altos pontos de fusão e ebulição:

Por serem compostos iônicos, eles têm ligações fortes, o que significa que precisam de muita energia para derreter ou ferver.

Essas características ajudam os sais a serem usados de várias formas no nosso dia a dia, mas isso a gente vai explorar melhor nos próximos capítulos.

3. Formação dos Sais – Reações de Neutralização

Nós vimos que ácidos e bases são como inimigos que, quando se veem, não param de brigar até que um dos dois suma completamente. 

Essa reação é a mais importante da Química Inorgânica, a neutralização ácido-base. 

Uma reação de neutralização sempre acontece da seguinte forma: ácido e base formam sal e água. 

A questão é saber qual sal forma e como fica o balanceamento da reação. 

Não vamos nos preocupar com os nomes por enquanto, vamos apenas aprender a montar a reação.

4. Neutralização Total

A neutralização total acontece quando todo o H⁺ do ácido reage com todo o OH⁻ da base, formando apenas sal e água no final.

É o tipo de reação que chamamos de “neutralização completa”.

Aqui está o passo a passo para você entender direitinho:

1️⃣ Identificar as cargas:

O H⁺ é o cátion do ácido e o OH⁻ é o ânion da base.

O restante do ácido (o ânion) e da base (o cátion) vão formar o sal.

A carga do ânion do ácido corresponde a quantidade de H⁺ que saíram.

Da mesma forma, a carga do cátion da base corresponde a quantidade de OH⁻ que saíram.

Exemplo: HCl reagindo com Mg(OH)₂.

Temos um H⁺, então Cl⁻. Da mesma forma, temos 2 OH⁻, então temos Mg²⁺.

2️⃣ Juntar o cátion com o ânion:

O H⁺ se junta com o OH⁻ formando a água H₂O.

O resto do ácido e o resto da base se juntam como aprendemos em ligações iônicas para formar o sal.

Seguindo com o exemplo anterior, temos Mg²⁺ e Cl⁻. Precisamos de 2 Cl⁻ para neutralizar um Mg²⁺, logo o sal formado é o MgCl₂.

Temos os dois reagentes e os dois produtos, portanto podemos montar a reação completa: HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + H₂O.

3️⃣ Balancear a reação:

Última etapa é só balancear. Não tenha medo, todo balanceamento de neutralização é apenas por tentativa. Sempre será fácil fazer.

No caso anterior: 2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O.

Exemplo 2: Reação do HCl (ácido clorídrico) com NaOH (hidróxido de sódio):HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Aqui, o sal formado é o NaCl (cloreto de sódio), que é o famoso sal de cozinha!

Exemplo 2: Reação do H₂SO₄ (ácido sulfúrico) com KOH (hidróxido de potássio):

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Nesse caso, o sal formado é o K₂SO₄ (sulfato de potássio).

5. Neutralização Parcial

Já a neutralização parcial é um pouco diferente.

Ela acontece quando nem todo o H⁺ do ácido ou o OH⁻ da base reage, e parte desses íons acaba ficando incorporada no sal.

Isso cria sais um pouco diferentes, que chamamos de sais ácidos ou sais básicos.

Novamente, não vamos nos preocupar com as classificações agora, entender o que é um sal ácido ou um sal básico. Vamos aprender a penas a neutralizar parcialmente.

Exemplo 1: Reação do H₂SO₄ com NaOH em proporção 1:1

Se eu tenho 2 H⁺ para 1 OH⁻, a proporção da neutralização total precisaria ser de 1 ácido para 2 bases. 

Se eu realizo uma reação na proporção 1:1, eu possuo apenas uma base, logo 1 OH⁻. E se eu tenho apenas 1 OH⁻, eu só posso reagir com 1 H⁺. 

Portanto, retire apenas 1 H⁺ do H₂SO₄ e 1 OH⁻ do NaOH, junte-os e junte os restos dos íons. 

Como ficaria a separação: 1 H⁺ + 1 HSO₄⁻ + 1 Na⁺ + 1 OH⁻ Final da reação: H₂SO₄ + NaOH → H⁺ + HSO₄⁻ + Na⁺ + OH⁻ → NaHSO₄ + H₂O

• Aqui, o sal formado é o NaHSO₄ (hidrogenossulfato de sódio). Como ainda sobrou um H⁺ do ácido, chamamos isso de sal ácido.

Exemplo 2: Reação do H₃PO₄ (ácido fosfórico) com KOH em proporção 1:2:

Farei mais direto aqui. Se temos um ácido e duas bases, temos 3 H⁺ disponíveis e apenas 2 OH⁻.

Logo, a reação será de 2 H⁺ com 2 OH⁻ e o hidrogênio restante do ácido continuará no íon.   H₃PO₄ + 2KOH → 2H⁺ + HPO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → K₂HPO₄ + 2H₂O

• Nesse caso, o sal formado é o K₂HPO₄ (hidrogenofosfato de potássio).

Exemplo 3: Reação do H₂CO₃ (ácido carbônico) com NaOH:H₂CO₃ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O

• O resultado é o famoso bicarbonato de sódio, que usamos em extintores, fermentos e até como antiácido!

Resumo do Capítulo

Os sais são compostos iônicos formados, principalmente, em reações de neutralização entre ácidos e bases.

Na neutralização total, todo o H⁺ do ácido reage com o OH⁻ da base, formando apenas sal e água.

Na neutralização parcial, parte do H⁺ ou OH⁻ sobra e entra na composição do sal, formando sais ácidos ou básicos.

Os sais se dissociam em água, conduzem eletricidade e têm altos pontos de fusão e ebulição.