Ácidos de Arrhenius: Nomenclaturas
A nomenclatura dos ácidos segue regras bem definidas, que facilitam a identificação e a compreensão da substância.
Não dá para aprender química sem saber esse capítulo. Ele será necessário para entender reações inorgânicas e as funções "sais".
No final, vou aproveitar para lembrar as classificações de cada ácido nomeado, para revisarmos o capítulo anterior.
1. Como nomear os hidrácidos
Os hidrácidos são aqueles ácidos que não contêm oxigênio na sua fórmula. A regra para nomeá-los é simples:
"ácido + nome do elemento + ídrico".
Por exemplo:
- HF → ácido fluorídrico.
- HCl → ácido clorídrico.
- HBr → ácido bromídrico.
- HI → ácido iodídrico.
- H₂S → ácido sulfídrico. (tem 2 H porque o enxofre quer ganhar 2é, não esqueça disso).
- HCN → ácido cianídrico. (aqui não usamos "nome do elemento", usamos "nome da combinação C+N, que é cianeto CN⁻. De resto, mesma coisa).
- H₄[Fe(CN)₆] → ácido ferrocianídrico.
- H₃[Fe(CN)₆] → ácido ferricianídrico.
Essa regra vale para todos os hidrácidos, e é muito direta. Fácil, né?
É difícil aparecer outro hidrácido que não seja um desses seis primeiros, sendo o próprio ácido sulfídrico quase nunca aparecendo.
Os dois abaixo são muito raros, só aparecem quando o professor está com raiva da turma 😂.
Mas existe um detalhe importante na nomenclatura deles. Por que o "ferrOcianídrico" tem 4 hidrogênios e o "ferrIcianídrico" tem apenas 3?
Vou te explicar isso depois de vermos a nomenclatura dos oxiácidos.
2. Como nomear os oxiácidos
Os oxiácidos, que contêm oxigênio na sua fórmula, seguem regras um pouco mais detalhadas.
Aqui, o nome depende do número de oxigênios e do nox (número de oxidação) do elemento central.
Vou te ensinar primeiro pela regra, depois vou te ensinar como eu decorei.
Regra da nomenclatura:
Os hidrácidos sempre serão nomeados com o sufixo -ídrico.
Já os oxiácidos possuem combinações de prefixos com sufixos, sendo quatro opções: "per-ico", "ico", "oso" e "hipo-oso".
Portanto, a regra é: "ácido (prefixo) + elemento + (sufixo)".
As opções dependem do número de oxigênios e, principalmente, do nox (número de oxidação) do elemento central.
Se o nox do elemento central for 7+, sua nomenclatura será "per-ico".
Se o nox do elemento central for 6+ ou 5+, sua nomenclatura será "ico".
Se o nox do elemento central for 4+ ou 3+, sua nomenclatura será "oso".
Se o nox do elemento central for 2+ ou 1+, sua nomenclatura será "hipo-oso".
Vamos usar de exemplo os oxiácidos formados pelo elemento cloro:
HClO₄: se H é 1+ e cada O é 2-, nox (Cl) = 7+. Logo, ácido perclórico.
HClO₃: se H é 1+ e cada O é 2-, nox (Cl) = 5+. Logo, ácido clórico.
HClO₂: se H é 1+ e cada O é 2-, nox (Cl) = 3+. Logo, ácido cloroso.
HClO: se H é 1+ e e O é 2-, nox (Cl) = 1+. Logo, ácido hipocloroso.
Perceba que as nomenclaturas são em ordem de nox. Do maior nox pro menor, você vai de "per-ico" para "ico", "oso" e "hipo-oso".
Perceba também que a nomenclatura "cai" para cada oxigênio que você retira.
Exceções à regra da nomenclatura
H₃BO₃: nox(B) = 3+. Era para ser ácido boroso, mas o nome certo é ácido bórico.
H₂CO₃: nox(C) = 4+. Era para ser ácido carbonoso, mas é ácido carbônico.
Ácidos Importantes:
Aprendemos a achar o nome do oxiácido tendo a fórmula, mas como descobrir a fórmula do oxiácido sabendo o nome?
Se eu digo para você ácido sulfúrico, você consegue pensar que é um ácido oxigenado, com enxofre central e tendo nox de 5+ ou de 6+.
Mas e aí? H₂SO₄? H₃SO₄? HSO₃? Qual seria?
Sabendo dessa dificuldade, eu resolvi decorar os ácidos importantes e saber que eu reduziria a nomenclatura para cada oxigênio subtraído.
São seis os ácidos importantes: H₃BO₃, H₂CO₃, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄.
Respectivamente, seus nomes são: ácido bórico, ácido carbônico, ácido nítrico, ácidos fosfórico, ácido sulfúrico, ácido perclórico.
Decore os seis principais ácidos em seus maiores nox, pois agora, para achar qualquer outro, você só reduz os oxigênios e reduz o nome proporcionalmente.
Veja a nomenclatura de todos os oxiácidos comuns da química inorgânica:
H₃BO₃ (ácido bórico)
H₂CO₃ (ácido carbônico)
HNO₃ (ácido nítrico) e HNO₂ (ácido nitroso)
H₃PO₄ (ácido fosfórico), H₃PO₃ (ácido fosforoso) e H₃PO₂ (ácido hipofosforoso)
H₂SO₄ (ácido sulfúrico) e H₂SO₃ (ácido sulfuroso)
HClO₄ (ácido perclórico), HClO₃ (ácido clórico), HClO₂ (ácido cloroso) e HClO (ácido hipocloroso)
Para lembrar os 6 ácidos principais, eu decorei uma sequência na tabela periódica.
Os elementos do segundo período formam oxiácidos com 3 oxigênios e os do terceiro período formam com 4 oxigênios.
Por fim, os elementos do grupo 15 querem 3 hidrogênios, os do grupo 16 querem 2 hidrogênios e os do grupo 17 querem apenas um (como uma escadinha).
Tabela de Revisão Final
Hidrácidos
Oxiácidos
Explicando Ácido Ferrocianídrico x Ácido Ferricianídrico
"O" vem de "-oso", utilizado na opção de menor nox. Como H₄[Fe(CN)₆] tem ferro com nox 2+, ele é o ácido ferrocianídrico.
"I" vem de "-ico", utilizado na opção de maior nox. Como H₃[Fe(CN)₆] tem ferro com nox 3+, ele é o ácido ferricianídrico.
